http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/187596 Mon, 06 Apr 2026 04:59:01 GMT 2026-04-06T04:59:01Z http://dspace.nbuv.gov.ua:80/bitstream/id/561407/ http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/187596 http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/187712 Концентрирование органических веществ мицеллярными фазами ионных и неионного ПАВ Щербина, М.Г.; Базилюк, Я.В.; Куличенко, С.А. Установлены закономерности межфазового распределения алифатических карбоновых кислот и органических аналитических реагентов в мицеллярно-экстракционных системах на основе ПАВ разных типов. Изучено влияние гидрофобности, заряда и строения субстратов на степень извлечения в мицеллярные фазы ПАВ. Рассчитана свободная энергия пересольватации карбоновых кислот при их мицеллярной экстракции в модифицированные катионные фазы. Показана целесообразность применения катионных мицеллярных фаз для концентрирования анионных гидрофобных органических микрокомпонентов.; Встановлено закономірності міжфазового розподілу аліфатичних карбонових кислот та органічних аналітичних реагентів у міцелярно-екстракційних системах на основі ПАР різних типів. Вивчено вплив гідрофобності, заряду та будови субстратів на ступінь вилучення в міцелярні фази ПАР. Розраховано вільну енергію пересольватації карбонових кислот при їх міцелярній екстракції в модифіковані катіонні фази. Показано доцільність використання катіонних міцелярних фаз для концентрування аніонних гідрофобних органічних мікрокомпонентів.; The principles of interphase distribution of aliphatic carboxylic acids and organic analytical reagents in micellar extraction systems based on surfactants of different types were established. The influence of hydrophobicity, structure and protolytic properties of substrates on the extraction into the micellar phase was studied. The solvation free energy of carboxylic acids at micellar extraction into modified cationic phases was calculated. The appropriateness of application of cationic micellar phases for preconcentrating of hydrophobic organic anionic microcomponents was shown. Sun, 01 Jan 2012 00:00:00 GMT http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/187712 2012-01-01T00:00:00Z http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/187711 Определение флурбипрофена и напроксена с использованием сенсибилизированной люминесценции лантанидов Анельчик, А.В.; Егорова, А.В.; Антонович, В.П.; Александрова, Д.И.; Леоненко, И.И. Для люминесцентного определения двух представителей нестероидных противовоспалительных препаратов флурбипрофена (L₁) и напроксена (L₂) в качестве аналитических форм предложены разнолигандные комплексы Tb(III) : L₁:триоктилфосфиноксид (ТОФО) = 1:1:2 и Eu(III): L₂:ТОФО = 1:1:2. В обоих случаях максимальная интенсивность 4f-люминесценции наблюдается в присутствии неионного детергента тритон Х-100. Разработаны методики определения L₁ и L₂ в дозированных лекарственных формах с пределами обнаружения, соответственно, 0.015 и 0.033 мкг/мл.; Для люмінесцентного визначення двох представників нестероїдних протизапальних препаратів флурбіпрофену (L₁) та напроксену (L₂) в якості аналітичних форм запропoновано різнолігандні комплекси Tb(III) : L₁ : триоктилфосфіноксид (ТОФО) = 1:1:2 та Eu(III) : L₂ : ТОФО = 1:1:2. В обох випадках максимальна інтенсивність 4f-люмінесценції спостерігається в присутності неіонного детергента тритон Х-100. Розроблені методики визначення L₁ та L₂ у дозованих лікарських формах з межами визначення, відповідно, 0.015 та 0.033 мкг/мл.; The ternary complexes Tb(III) : L₁ : TOPO = 1:1:2 и Eu(III) : L₂ : ТОPО = 1:1:2 have been proposed for luminescence determination of two agents of nonsteroidal anti-inflammatory drugs flurbiprofen (L₁) and naproxen (L₂) as analytical forms. The maximum of 4f-luminescence intensity has been observed in presence of the nonionic detergent triton X-100 in both cases. The methods for determination of L₁ and L₂ have been developed in dosage forms with limits of determination 0.015 and 0.033 mg/ml, respectevly. Sun, 01 Jan 2012 00:00:00 GMT http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/187711 2012-01-01T00:00:00Z http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/187710 Кинетика электровосстановления палладия(II) из гидроксиэтилиминодиацетатного электролита Кублановский, В.С.; Никитенко, В.Н.; Руденко, К.П. Определены кинетические параметры электровосстановления палладия(II) из гидроксиэтилиминодиацетатного электролита, содержащего избыток свободного лиганда, в широком интервале pH. Показано, что в кислом гидроксиэтилиминодиацетатном электролите (pH 2.0) предельный катодный ток имеет диффузионную, а в нейтральном электролите (pH 7.4) кинетическую природу. Предложен механизм электровосстановления палладия(II) из гидроксиэтилиминодиацетатного электролита.; Визначено кінетичні параметри електровідновлення паладію(II) з гідроксиетилімінодіацетатного електроліту, що містять надлишок вільного ліганду, в широкому інтервалі pH (2.0—7.4). Показано, що в кислому гідроксиетилімінодіацетатному електроліті (pH 2.0) граничний катодний струм має дифузійну, а в нейтральному електроліті (pH 7.4) — кінетичну природу. Запропоновано механізм електровідновлення паладію(II) з гідроксиетилімінодіацетатного електроліту.; The kinetic parameters of palladium(II) electroreduction from a hydroxyethyliminodiacetate electrolyte containing an excess free ligand in a wide pH range have been determined. It has been shown that in acid hydroxyethyliminodiacetate electrolyte (pH 2.0), limiting cathode current is of diffusion nature and in neutral electrolyte (pH 7.4) of kinetic nature. The mechanism of palladium(II) electroreduction from hydroxyethyliminodiacetate electrolyte has been proposed. Sun, 01 Jan 2012 00:00:00 GMT http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/187710 2012-01-01T00:00:00Z http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/187709 Катодное восстановление тиосульфатных комплексов меди(I) при избытке лиганда Стезерянский, Э.А.; Удод, И.В.; Омельчук, А.А. Методами гидродинамической вольтамперометрии изучено электрохимическое восстановление тиосульфатных комплексов меди(I) из растворов, содержащих 1 ммоль×л⁻¹ бис(тиосульфато)купрата(I) натрия Na₃[Cu(S₂O₃)₂], 0.07—0.2 моль×л⁻¹ тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ (соотношение Cu : S₂O₃ 1:70—1:200) и разное количество перхлората натрия NaClО₄ (CNa⁺ = 0.5 моль×л⁻¹, pH 9.6 ± 0.2). Установлено, что переносу электрона при электрохимическом восстановлении тиосульфатного комплекса меди(I) Cu(S₂O₃)₃⁵⁻ предшествует реакция диссоциации. Электрохимически активным комплексом является Cu(S₂O₃)₂³⁻. Величины констант скоростей образования из Cu(S₂O₃)₃⁵⁻ и распада этого комплекса равны 357 ± 14 и (1.92 ± 0.85)×10⁵ с⁻¹ соответственно.; Методами гідродинамічної вольтамперометрії вивчено електрохімічне відновлення тіосульфатних комплексів міді(I) з розчинів, що містять 1 ммоль×л⁻¹ біс(тіосульфато)купрату(I) натрію Na₃[Cu(S₂O₃)₂], 0.07—0.2 моль×л⁻¹ тіосульфату натрію Na₂S₂O₃ (співвідношення Cu : S₂O₃ 1:70—1:200) і різну кількість перхлорату натрію NaClО₄ (CNa⁺ = 0.5 моль×л⁻¹, pH 9.6 ± 0.2). Встановлено, що переносу електрона при електрохімічному відновленні тіосульфатного комплексу міді(I) Cu(S₂O₃)₃⁵⁻ передує реакція дисоціації. Електрохімічно активним комплексом є Cu(S₂O₃)₂³⁻. Величини констант швидкостей утворення і розпаду цього комплексу з Cu(S₂O₃)₃⁵⁻ складають 357 ± 14 і (1.92 ± 0.85)×10⁵ с⁻¹ відповідно.; The electrochemical reduction of copper(I) thiosulfate complexes from solutions containing 1 mmol×L⁻¹ sodium bis(thiosulfato)cuprate(I) Na₃[Cu(S₂O₃)₂], 0.07—0.2 mol×L⁻¹ sodium thiosulfate Na₂S₂O₃ (the ratio Cu : S₂O₃ was 1:70—1:200) and different amounts of sodium perchlorate NaClО₄ (CNa⁺= 0.5 mol×L⁻¹, pH 9.6 ± 0.2) has been studied by hydrodynamic voltammetry methods. It has been found that electron transfer in the electrochemical reduction of copper(I) thiosulfate complex Cu(S₂O₃)₃⁵⁻ is preceded by a dissociation reaction. Electrochemically active complex is Cu(S₂O₃)₂³⁻. The values of the rate constants of formation and dissociation of this complex from Cu(S₂O₃)₃⁵⁻ are 357 ± 14 and (1.92 ± 0.85)×10⁵ s⁻¹ respectively. Sun, 01 Jan 2012 00:00:00 GMT http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/187709 2012-01-01T00:00:00Z