http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/14105 2026-04-05T22:54:02Z 2026-04-05T22:54:02Z Кисленко, В.Н. Олийнык, Л.П. http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/14909 2013-02-13T00:35:14Z 2008-01-01T00:00:00Z

Формирование частиц оксида меди в водном растворе поливинилпирролидона Кисленко, В.Н.; Олийнык, Л.П. Исследовано влияние начальной концентрации поливинилпирролидона, соли меди и рН на размер частиц оксида меди. Показано, что стабилизация частиц оксида меди в растворе поливинилпирролидона обусловлена структурообразованием полимера в водном растворе. Процесс образования частиц оксида меди протекает через стадии гидролиза аквакомплекса иона меди с образованием гидроксокомплексов различного состава, полимеризации гидроксокомплексов с образованием полиионов, которые агрегируют, формируя первичные частицы. Скорости этих процессов соизмеримы и преобладание одной из них зависит от начальной концентрации реагентов и рН среды. На размер частиц оксида меди практически не влияет исходная концентрация поливинилпирролидона, а зависимости радиуса частиц от рН среды и начальной концентрации соли меди в системе имеют экстремальный характер.; Досліджено вплив початкової концентрації полівінілпіролідону, солі міді та рН на розмір частинок оксиду міді. Показано, що стабілізація частинок оксиду міді в розчині полівінілпіролідону обумовлена структуроутворенням полімеру в розчині. Процес утворення частинок оксиду міді протікає через стадії гідролізу аквакомплексу йона міді з утворенням гідроксо-комплексів різного складу, полімеризації гідроксо-комплексів з утворенням полійонів, які агрегують, формуючи первинні частинки. Швидкості цих процесів співрозмірні і перевага одного з них залежить від початкової концентрації реагентів та рН середовища. На розмір частинок оксиду міді не впливає початкова концентрація полівінілпіролідону, а залежності радіуса частинок від рН середовища і початкової концентрації солі міді в системі мають екстремальний характер.; Influence of initial concentration of polyvinylpyrrolidone, copper salt and pH on the size of copper oxide particles was investigated. Stabilization of copper oxide particles in polyvinylpyrrolidone solution is determined by structure formation of water solution of polymer. The process of formation of copper oxide particles proceeds through the stages of hydrolysis of aqua complex of copper ion with formation of hydroxocomplexes with different content of hydroxide groups, polymerization of hydroxocomplexes with polyion formation that aggregate to form primary particles. The rates of these processes are close each other and the preference one of them depends on the initial regent concentration and medium pH. The size of copper oxide particles does not depends on initial concentration of polyvinylpyrrolidone and the relationships between particle radius and medium pH as well as initial concentration of copper salt in the system have extreme character.

2008-01-01T00:00:00Z Шаповалов, С.А. Добриян, М.А. Сахно, Т.В. Киселева, Я.С. http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/14908 2013-02-13T00:38:26Z 2008-01-01T00:00:00Z

Ионная ассоциация катиона пинацианола в водных растворах в присутствии анионных поверхностно-активных веществ Шаповалов, С.А.; Добриян, М.А.; Сахно, Т.В.; Киселева, Я.С. Рассмотрены агрегативные свойства пинацианола, а также способность его ионных ассоциатов взаимодействовать с поверхностно-активными веществами (ПАВ). Обсуждена возможность использования ассоциатов пинацианола для количественного определения содержания анионных ПАВ в водном растворе.; Розглянуто агрегатівні властивості пінаціанолу, а також здатність його йонних асоціатів взаємодіяти з поверхнево-активними речовинами (ПАР). Обговорено можливість використання асоціатів пінаціанолу для кількісного визначення вмісту аніонних ПАР у водному розчині.; The aggregative properties of pinacyanol have been considered as well as ability of its associates to the interaction with ionic surfactants. The useful of pinacyanol associates was discussed for the quantitative determination of anionic surfactants in aqueous solutions.

2008-01-01T00:00:00Z Горбачук, Н.П. Сидорко, В.Р. Куликов, Л.М. Кириенко, С.Н. Обушенко, И.М. Шатских, С.К. http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/14907 2013-02-13T00:03:16Z 2008-01-01T00:00:00Z

Термодинамические характеристики HoGe1.5 в интервале температур 51.54—1837 К Горбачук, Н.П.; Сидорко, В.Р.; Куликов, Л.М.; Кириенко, С.Н.; Обушенко, И.М.; Шатских, С.К. Впервые исследована теплоемкость и энтальпия HoGe1.5 в широкой области температур. Получены значения основных термодинамических функций при стандартных условиях: Ср °(298.15 К) = 64.78 ± 0.26; S°(298.15 К) = 107.3 ± 0.9; Ф'(298.15 К) = 59.2 ± 0.9 Дж×моль^–1×К^–1; Н°(298.15 К) – Н°(0 К) = 14337 ± 72 Дж×моль^–1. Температурные зависимости энтальпии германида (Дж×моль^–1) в интервале температур 298.15—1178, 1178— 1686, 1714 —1837 К имеют вид: Н°(Т) – Н°(298.15 К) = 6.444×10–3×Т2 + 63.34×Т + 213190×Т^–1 – 20171, Н°(Т) – Н°(298.15 К) = 8.422×10–3×Т2 + 64.25×Т + 399581×Т^–1 – 21246, Н°(Т) – Н°(298.15 К) = 118.04×Т – 35193 соответственно. Рассчитаны энтальпии и энтропии полиморфного превращения и плавления HoGe1.5: Тпp=1178 ± 15 К, ΔНпр= =2.9 ± 1.4 кДж×моль^–1, ΔSпр=2.5 ± 1.2 Дж×моль^–1×К^–1 и Тпл=1686 ± 25 К, ΔНпл=52.6 ± 4.6 кДж×моль^–1, ΔSпл=31.2 ± 2.7 Дж×моль^–1×К^–1.; Вперше досліджено теплоємність та ентальпію HoGe1.5 в широкій області температур. Отримано значення основних термодинамічних функцій при стандартних умовах: Ср °(298.15 К) = 64.78± 0.26; S°(298.15 К) = 107.3 ± 0.9; Ф'(298.15 К) = 59.2 ± 0.9 Дж×моль^–1×К^–1; Н°(298.15 К) – Н°(0 К) = 14337 ± 72 Дж×моль^–1. Температурні залежності ентальпії германіду (Дж×моль^–1) в інтервалах температур 298.15—1178, 1178—1686, 1714 — 1837 К мають вигляд: Н°(Т) – Н°(298.15 К) = 6.444×10–3× Т2 + 63.34×Т + 213190×Т^–1 – 20171, Н°(Т) – Н°(298.15 К) = 8.422×10–3×Т2 + 64.25×Т + 399581×Т^–1 – 21246, Н°(Т) – Н°(298.15 К) = 118.04×Т – 35193 відповідно. Розраховано ентальпії і ентропії поліморфного перетворення та плавлення HoGe1.5: Тпp=1178 ± 15 К, ΔНпр=2.9 ± 1.4 кДж×моль^–1, ΔSпр=2.5 ± 1.2 Дж×моль^–1×К^–1 и Тпл=1686 ± 25 К, ΔНпл= =52.6 ± 4.6 кДж×моль^–1, ΔSпл=31.2 ± 2.7 Дж×моль^–1×К^–1.; Heat capacity and enthalpy of HoGe1.5 was investigated for the first time in wide temperature range. The values of thermodynamic functions were determined under standard conditions: Ср °(298.15 К) = 64.78± 0.26; S°(298.15 К) = 107.3 ± 0.9; Ф'(298.15 К) = 59.2 ± 0.9 J×mole^–1×К^–1; Н°(298.15 К) – Н°(0 К) = 14337 ± 72 J×mole^–1. Temperature dependences of enthalpy (J×mole^–1) of germanide were determined as: Н°(Т) – Н°(298.15 К) = 6.444×10–3× Т2 + +63.34×Т+ 213190×Т^–1– 20171, Н°(Т) – Н°(298.15 К) = 8.422× 10–3×Т2 + 64.25×Т + 399581×Т^–1 – 21246, Н°(Т) – Н°(298.15 К) = 118.04×Т – 35193, for 298.15—1178, 1178—1686, 1714—1837 К, respectively. The enthalpies and entropies of HoGe1.5 polymorphic transformation and melting were calculated: Т tr= 1178 ± 15 К, ΔНtr=2.9 ± 1.4 кJ×mole^–1, ΔStr=2.5 ± 1.2 J×mole^–1× К^–1 and Тtr=1686 ± 25 К, ΔНtr=52.6 ± 4.6 кJ×mole^–1, ΔStr=31.2 ± 2.7 J×mole^–1×К^–1.

2008-01-01T00:00:00Z Ракитская, Т.Л. Киосе, Т.А. Волкова, В.Я. http://dspace.nbuv.gov.ua:80/handle/123456789/14906 2013-02-13T00:43:05Z 2008-01-01T00:00:00Z

Адсорбционные свойства базальтового туфа и каталитическая активность закрепленных на нем ацидокомплексов Pd (II) и Cu (II) в реакции окисления монооксида углерода Ракитская, Т.Л.; Киосе, Т.А.; Волкова, В.Я. Показано, что кислотно-модифицированный базальтовый туф (Н-БТ6) избирательно адсорбирует Cu (II) из растворов, содержащих К2PdCl4 и CuХ2 (Х = Cl¯, NO3¯). Установлена взаимосвязь между адсорбируемостью CuХ2 и активностью катализатора Pd(II)-Cu(II)/Н-БТ6 в реакции низкотемпературного окисления монооксида углерода.; Показано, що кислотно-модифікований базальтовий туф (Н-БТ6) вибірково адсорбує Cu (II) з розчинів, що містять К2PdCl4 і CuХ2 (Х = Cl¯, NO3¯). Встановлено взаємозв’язок між адсорбційною здатністю CuХ2 і активністю каталізатора Pd(II)- Cu(II)/Н-БТ6 в реакції низькотемпературного окиснення монооксиду вуглецю.; As is shown, the acid-modified basalt tuff (H-BT6) adsorbes Cu (II) selectively from solutions containing К2PdCl4 and CuХ2 (X = Cl¯, NO3¯). The relationship has been found between the CuХ2 adsorbability and the activity of Pd(II)-Cu(II)/H-BT6 catalyst in the reaction of low-temperature carbon monoxide oxidation.

2008-01-01T00:00:00Z